Teori Atom Rutherford | Arsip Anak Kimia

Ernest Rutherford adalah seorang ahli kimia yang pernah menerima hadiah nobel pada tahun 1908. Dia menyelidiki tentang pemecahan unsur dan materi radioaktif. Pada tahun 1911, Rutherford bersama kedua mahasiswanya (Geiger dan Ernest Marsden) melakukan percobaan dengan menembak lapisan tipis emas menggunakan partikel alfa, yang dikenal dengan eksperimen hamburan sinar alfa. Rutherford mengajukan teori atom sebagai berikut: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif.

Hasil eksperimen ini berhasil menyempurnakan teori atom guru Rutherford, yaitu J.J. Thomson. Rutherford mengemukakan model atomnya sebagai berikut:

Sebagian besar massa dan seluruh muatan positif yang terdapat dalam atom terpusat di wilayah yang sangat kecil yang disebut Inti atom. Atom itu sendiri sebagian besar merupakan ruangan kosong.
Besarnya muatan positif adalah berbeda antara satu atom dengan atom lainnya.
Banyaknya elektron di sekitar inti atom sama dengan banyaknya muatan positif pada inti atom. Atom itu sendiri secara keseluruhan bersifat netral.

Teori atom Rutherford hanya mampu menjelaskan bahwa elektron-elektron yang beredar mengeilingi inti atom berada dalam ruang hampa, tetapi belum mampu menjelaskan distribusi elektron-elektron secara jelas.

Kelemahan teori atom Rutherford:

1) Tidak dapat menjelaskan bahwa atom bersifat stabil. Teori atom Rutherford bertentangan dengan Hukum Fisika Maxwell. Jika partikel bermuatan negatif (elektron) bergerak mengelilingi partikel bermuatan berlawanan (inti atom bermuatan positif), maka akan mengalami percepatan dan memancarkan energi berupa gelombang elektromagnetik. Akibatnya energi elektron semakin berkurang. Jika demikian halnya maka lintasan elektron akan berupa spiral. Pada suatu saat elektron tidak mampu mengimbangi gaya tarik inti dan akhirnya elektron jatuh ke inti. Sehingga atom tidak stabil padahal kenyataannya atom stabil.

2) Tidak dapat menjelaskan bahwa spektrum atom hidrogen berupa spektrum garis (diskrit/diskontinu). Jika elektron berputar mengelilingi inti atom sambil memancarkan energi, maka lintasannya berbentuk spiral. Ini berarti spektrum gelombang elektromagnetik yang dipancarkan berupa spektrum pita (kontinu) padahal kenyataannya dengan spectrometer atom hidrogen menunjukkan spectrum garis.