Termokimia | Arsip Anak Kimia

Pengertian:

Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Secara umum, termokimia ialah penerapan termodinamika untuk kimia. Termokimia ialah sinonim dari termodinamika kimia.

Istilah dalam Termokimia:

Sistem: zat- zat yang sedang diamati atau bagian dari alam yang menjadi pusat perhatian

Lingkungan: lingkungan merupakan segala sesuatu yang mengelilingi sistem atau sesuatu yang berada diluar sistem

Entalpi: Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai.

Entropi: Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai.

Reaksi Endoterm: Reaksi yang membutuhkan panas untuk dapat berlangsung, memiliki nilai ΔH positif. Biasanya tidak bersifat spontan.

Reaksi Eksoterm: Reaksi yang menghasilkan panas dan memiliki ΔH negatif. Bersifat spontan

HUKUM HESS

“Perubahan entalpi suatu reaksi akan sama walaupun reaksi terdiri dari satu langkah atau banyak langkah. Perubahan entalpi tidak dipengaruhi jalannya reaksi, melainkan hanya tergantung keadaan awal dan akhir.”

Jenis – Jenis Entalpi untuk reaksi.

Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf): Merupakan kalor reaksi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.

H2 + 1/2 O2 → H2O ΔHf= -285,8 kJ/mol

Artinya: 1 mol gas H2 bereaksi dengan 1/2 mol gas O2 menghasilkan 1 mol H2O dengan melepas kalor sebesar 285,8 kJ/mol.

Entalpi Penguraian Standar (ΔHd): Merupakan kalor yang dilepaskan atau diserap pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Contoh:

H2O → H2 + 1/2 O2 ΔHd = +285,8 kJ/mol

Artinya: Untuk menguraikan 1 mol H2O menjadi 1 mol gas H2 dan mol gas O2 dibutuhkan kalor sebesar 285,8 kJ/mol.

Entalpi Pembakaran Standar (Hoc): Merupakan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar. Pada reaksi pembakaran selalu dihasilkan gas CO2 dan H2O yang dikenal juga dengan pembakaran sempurna. Contoh:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Delta H dihitung berdasarkan jumlah CH4 yang dibakar

PENGHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI

PENGHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN DATA PERUBAHAN ENTALPI:

p A + q B → r C + s D

ΔHreaksi = ΔH hasil – ΔH pereaksi

ΔH disebelah kanan (hasil) dijumlahkan semua, kemudian dikurangi dengan total ΔH di sebelah kiri (pereaksi).

PENGHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN DATA ENERGI IKATAN:

Energi Ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol senyawa dalam keadaan gas menjadi atom atom gas. Secara Umum :

ΔHreaksi = ΔH pereaksi – ΔH hasil

ΔH disebelah kiri, dari semua ikatan di jumlahkan, kemudian dikurangi ΔH semua ikatan disebelah kanan

PENGHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN DIAGRAM TINGKAT ENERGI:

ΔH1 merupakan hasil penjumlahan dari ΔH2 dan ΔH3. Jadi untuk menentukan ΔH2 dapat dicari dengan mengurangi ΔH1 dengan ΔH3. Begitu pula ketika mencari ΔH3.

UNTUK MEMPELAJARI MATERI TERSEBUT SILAHKAN MENDOWNLOAD SOAL TENTANG TERMOKIMIA DI BAWAH INI ATAU DI MENU "SOAL"

Download Soalnya Disini

Jasa Pembuatan Website Perusahaan Terpercaya